Acido ipoiodoso

Acido ipoiodoso
	Modello 2D (Lewis)
	Modello 3D
Nome IUPAC
	Acido monossoiodico (I)
Nomi alternativi
	Monossoiodato (I) di idrogeno
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	HIO
Massa molecolare (u)	143,9118
Numero CAS	14332-21-9
PubChem	123340
SMILES	OI
Indicazioni di sicurezza

L'acido ipoiodoso è un acido inorganico di formula molecolare HIO.

Sintesi

Per ottenere acido ipoiodoso si utilizza un meccanismo simile a quello usato per l'acido ipocloroso e per l'acido ipobromoso anche se l'HIO è un composto molto più instabile: la reazione dello iodio molecolare con l'acqua consente di ottenere una certa quantità di acido ipoiodoso in soluzione, però la costante di equilibrio di formazione è talmente bassa (K=3·10⁻¹³) che il prodotto che si ottiene è piuttosto scarso.^[1]

\mathrm {I_{2}\ +\ H_{2}O\longrightarrow \ HIO\ +\ HI}

Per spostare l'equilibrio verso destra e quindi aumentare il rendimento, la reazione si realizza in presenza di ossido mercurico (HgO): lo iodio molecolare, quindi, reagisce con ossido mercurico in acqua per formare ioduro di mercurio (II) con ossido di mercurio (II) che precipita nella soluzione.^[2]^[3]

\mathrm {2\ I_{2}+3\ HgO+H_{2}O\longrightarrow \ HgI_{2}+2\ HgO+2\ HIO}

Reazioni

L'acido ipoiodoso è un acido volatile che tende alla dismutazione in due tappe per produrre iodio e acido iodico^[3] secondo la reazione:

\mathrm {5\ HIO\longrightarrow \ HIO_{3}+2\ I_{2}+2\ H_{2}O}

I sali che derivano dall'acido ipoiodoso sono gli ipoioditi e si possono preparare anche facendo reagire iodio molecolare con idrossidi alcalini; tuttavia, essendo i sali molto instabili, si trasformano velocemente in ioduri e iodati.^[4]

Utilizzi

In teoria, l'HIO dovrebbe essere un potente disinfettante in quanto presenta molte analogie con l'acido ipocloroso; probabilmente è il principio attivo responsabile della disinfezione da parte delle soluzioni di iodio usate in ambito medico come lo iodopovidone.

Note

^ Reactions of non-metallic inorganic compounds. Comprehensive chemical kinetics. C. H. Bamford, Charles Frank Howlett Tipper. Elsevier, 1972. ISBN 9780444409447. Pág. 488
^ Mary Eagleson, Concise encyclopedia Chemistry (Ed. Walter de Gruyter), 1994. ISBN 3110114518. Pagina: 520
^ ^a ^b Holleman-Wiberg (A.F. Holleman e E.Wiberg), Lehrbuch der Anorganischen Chemie ( Ed. Walter de Gruyter & Co. Berlín), 1995. ISBN 3-11-012641-9.
^ Holleman-Wiberg (A.F. Holleman e E.Wiberg), Inorganic Chemistry (Ed. Elsevier), 2001. ISBN 0-12-352651-5

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Collegamenti esterni

(DE) Dati del composto (PDF), su chemievorlesung.uni-kiel.de. URL consultato il 28 aprile 2012 (archiviato dall'url originale il 21 agosto 2010).

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[1] Reactions of non-metallic inorganic compounds. Comprehensive chemical kinetics. C. H. Bamford, Charles Frank Howlett Tipper. Elsevier, 1972. ISBN 9780444409447. Pág. 488

[2] Mary Eagleson, Concise encyclopedia Chemistry (Ed. Walter de Gruyter), 1994. ISBN 3110114518. Pagina: 520

[holleman-3] Holleman-Wiberg (A.F. Holleman e E.Wiberg), Lehrbuch der Anorganischen Chemie ( Ed. Walter de Gruyter & Co. Berlín), 1995. ISBN 3-11-012641-9.

[4] Holleman-Wiberg (A.F. Holleman e E.Wiberg), Inorganic Chemistry (Ed. Elsevier), 2001. ISBN 0-12-352651-5

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