Solfuro di calcio

Il solfuro di calcio è un composto chimico di formula CaS.

Solfuro di calcio
Modello 3D della molecola
Nome IUPAC
Solfuro di calcio
Nomi alternativi
monosolfuro di calcio
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	CaS
Massa molecolare (u)	72,143
Aspetto	bianco, solido
Numero CAS	20548-54-3
Numero EINECS	243-873-5
PubChem	10197613
DrugBank	DBDB11211
SMILES	[S-2].[Ca+2]
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)	2.600 (solido)
Temperatura di fusione	2400 °C (2673 K)
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
attenzione
Frasi H	315 - 319 - 335 - 400 - EUH031
Consigli P	261 - 273 - 305+351+338

È stato studiato per il riciclo del gesso, un prodotto del processo di desolforazione dei gas di scarico industriali. Come per altri sali che contengono ioni solfuro, il solfuro di calcio emette un odore tipico di H₂S, a causa delle piccole quantità di sale che si idrolizzano a contatto con l'umidità dell'aria.

Dal punto di vista cristallografico, i cristalli di solfuro di calcio hanno una struttura simile al cloruro di sodio, indicando che il legame in questo composto ha delle caratteristiche spiccatamente ioniche. Il carattere ionico di questo composto è inoltre evidenziato dalla sua elevata temperatura di fusione. Nel cristallo, ogni ione S^2- è circondato da un ottaedro formato da sei ioni Ca²⁺.

Produzione

Il solfuro di calcio viene prodotto dalla riduzione del solfato di calcio, con formazione di anidride carbonica.

CaSO₄ + 2 C → CaS + 2 CO₂

Reattività

Il solfuro di calcio si decompone a contatto con l'acqua, originando una miscela di Ca(SH)₂, Ca(OH)₂ e Ca(SH)(OH), secondo le reazioni:

CaS + H₂O → Ca(SH)(OH)

Ca(SH)(OH) + H₂O → Ca(OH)₂ + H₂S

Il solfuro di calcio in natura

Il solfuro di calcio è presente nell'Oldhamite ed è presente inoltre in basse percentuali nelle meteoriti.

Voci correlate

• Oldhamite

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Collegamenti esterni

• (EN) calcium sulfide, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.