Pirosolfato

Pirosolfato
Nome IUPAC
	disolfato
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	S2O72-
Numero CAS	16057-15-1
PubChem	177717
SMILES	[O-]S(=O)(=O)OS(=O)(=O)[O-]
Indicazioni di sicurezza

In chimica, il pirosolfato (o, nella nomenclatura IUPAC, disolfato) è l'anione con formula S₂O₇^2-^[1] Ha una struttura simile al dicromato e può essere visualizzato come due tetraedri di solfato (SO₄) che condividono gli angoli, con un atomo di ossigeno a ponte.^[2] In questo anione, lo zolfo ha numero di ossidazione di +6. Il pirosolfato è la base coniugata dello ione idrogeno disolfato (idrogeno pirosolfato) HS₂O₇^-, che a sua volta è la base coniugata dell'acido disolforico (acido pirosolforico - H₂O₇S₂).

Proprietà

I pirosolfati sono sali sensibili all'umidità che reagiscono in modo fortemente acido con l'acqua, rilasciando acido solforico:

{\ce {S2O7_{aq}^{2-}\ +\ H2O_{l}->SO4_{aq}^{2-}\ +\ H2SO4_{aq}}}

Produzione

Il pirosolfato è prodotto riscaldando solfati di idrogeno con eliminazione di acqua:

{\ce {2HSO4^{-}->S2O7^{2-}\ +\ H2O}}

Può anche essere prodotto facendo reagire l'anidride solforosa con un solfato:

{\ce {SO4^{2-}\ +\ SO3->S2O7^{2-}}}

Se la temperatura è troppo alta, il pirosolfato può decomporsi nuovamente nella reazione inversa:

{\ce {S2O7^{2-}->SO4^{2-}\ +\ SO3}}

Usi

I pirosolfati hanno proprietà che li rendono utili per particolari campi di applicazione. Il pirosolfato di potassio viene utilizzato, ad esempio, nella sintesi di nuovi conduttori ionici compositi. Viene anche utilizzato nella conversione catalitica dell'estere dell'acido dietil-tartarico in acido piruvico.^[3]

Note

^ (EN) Neil G. Connelly, RedBook, Royal Society of Chemistry, 2005, ISBN 978-08-54-04438-2.
^ (EN) Ståhl, K., Balic-Zunic, T., da Silva, F., Eriksen, K. M., Berg, R.W. e Fehrmann, R., The crystal structure determinations and refinements of K₂S₂O₇, KNaS₂O₇ and Na₂S₂O₇ from X-ray powder and single crystal diffraction data, in Journal of Solid State Chemistry, vol. 178, n. 10, ottobre 2005, pp. 1697–1704, DOI:10.1016/j.jssc.2005.03.022.
^ (EN) Potassium Disulfate - P695075, su Toronto Research Chemicals. URL consultato il 29 agosto 2024 (archiviato dall'url originale il 22 dicembre 2021).

Voci correlate

Altri progetti

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[1] (EN) Neil G. Connelly, RedBook, Royal Society of Chemistry, 2005, ISBN 978-08-54-04438-2.

[2] (EN) Ståhl, K., Balic-Zunic, T., da Silva, F., Eriksen, K. M., Berg, R.W. e Fehrmann, R., The crystal structure determinations and refinements of K₂S₂O₇, KNaS₂O₇ and Na₂S₂O₇ from X-ray powder and single crystal diffraction data, in Journal of Solid State Chemistry, vol. 178, n. 10, ottobre 2005, pp. 1697–1704, DOI:10.1016/j.jssc.2005.03.022.

[3] (EN) Potassium Disulfate - P695075, su Toronto Research Chemicals. URL consultato il 29 agosto 2024 (archiviato dall'url originale il 22 dicembre 2021).

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