Fluoruro ferrico
Il fluoruro ferrico è il sale di ferro(III) con il fluoro, con formula FeF3.
| Fluoruro ferrico | |
|---|---|
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| Nome IUPAC | |
| fluoruro di ferro(III) | |
| Nomi alternativi | |
| fluoruro ferrico, trifluoruro di ferro | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | FeF3 |
| Massa molecolare (u) | 112,85 g/mol[1] |
| Aspetto | solido verde pallido (anidro) o rosa (tri-idrato) |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 232-002-4 |
| PubChem | 24552 e 9833942 |
| SMILES | F[Fe](F)F |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 3,87 g/cm3 a 68,0 °C[1] |
| Solubilità in acqua | lievemente solubile |
| Temperatura di fusione | > 1832 °C[1] |
| Temperatura di ebollizione | > 1832 °C (sublimazione)[1] |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Temperatura di autoignizione | Non infiammabile[1] |
| Simboli di rischio chimico | |
 
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| pericolo | |
| Frasi H | 302 - 312 - 314 - 332 |
| Consigli P | 280 - 305+351+338 - 310 [2] |
Si può trovare sia come forma anidra (verdastra) oppure come tri-idrato di color rosa. La forma anidra contiene unità cristalline di FeF6 di forma ottaedrica che condividono i vertici.[3] È leggermente solubile in acqua, formando composti acidi.
Proprietà magneto-ottiche
modificaIl fluoruro di ferro ha proprietà magneto-ottiche interessanti in un intervallo di frequenze che include anche la maggior parte dello spettro del visibile.
Indicazioni di sicurezza
modificaPuò generare fumi o vapori di fluoruri e acido fluoridrico[1]
Tossicità
modifica- Inalazione: I fluoruri inorganici generalmente sono irritanti.
- Ingestione: L'ingestione di composti del ferro può causare letargia, conati di vomito, pulsazioni veloci e deboli, bassa pressione sanguigna e coma[1]
Misure antincendio
modificaIl composto in sé non brucia o brucia con difficoltà, quindi usare i metodi adatti a spegnere il fuoco circostante.[4]
Interventi di primo soccorso
modifica- Contatto con gli occhi: sciacquare abbondantemente con acqua per almeno 15 minuti. Consultare un medico.
- Contatto con la pelle: lavare con acqua e sapone.
- Ingestione: bere acqua, latte o carbone attivo e indurre il vomito[1].
Stoccaggio
modificaIl composto, se pur poco solubile, è dannoso per l'ambiente, quindi allontanare ogni fonte d'acqua. Mantenere il composto lontano dal fonti d'acqua e fognature. Costruire paratie per contenere il flusso, se necessario.
- In caso di caduta in terra: coprire il solido con pellicole di plastica per preventire la dissoluzione con la pioggia (se all'aperto) o dall'acqua necessaria a spegnere incendi.
- In caso di caduta in acqua: Neutralizzare con ossido di calcio (CaO), calcare in polvere (CaCO3) o bicarbonato di sodio (NaHCO3. Aggiustare il pH a neutrale (pH=7). Usare pompe meccaniche e macchinari adatti per rimuovere masse immobili o precipitati[5].
Mezzi protettivi individuali
modificaIndossare occhiali, guanti di neoprene o cloruro, respiratori con filtro e grembiule per prodotti chimici.
Reattività
modificaI sali acidi, come il fluoruro di ferro, sono generalmente solubili (anche in piccola parte) in acqua. Le soluzioni risultanti conterranno moderate concentrazioni di ioni idrogeno e avranno un pH minore di 7,0. Questi sali reagiscono come acidi per neutralizzare ambienti o composti basici. Queste neutralizzazioni generano calore, ma in quantità minore o molto minore di quello generato dalla neutralizzazione di acidi inorganici, ossiacidi e acidi carbossilici. Inoltre, questi sali, non reagiscono ad agenti ossidanti o riducenti. Specificatamente il fluoruro ferrico, quando riscaldato sotto vuoto, si decompone per formare FeF2 e F2 (gassoso)[3] In fase gassosa, a 1260 K la struttura diventa planare, D3h con un legame Fe-F di lunghezza 176,3 picometri[6].
La formazione di fluoruro ferrico può essere stata responsabile dell'esplosione di un cilindro che conteneva il gas F2 in pressione, verificatosi in un laboratorio dell'Università della California[7].
Il floururo ferrico è usato per catalizzare reazioni organiche.
Anaglifo 3D
modificaAnaglifo 3D del fluoruro ferrico. Per la corretta visualizzazione usare gli occhialini con lenti blu e rosse.
Note
modifica- ^ a b c d e f g h USCG, 1999
- ^ Sigma Aldrich; rev. del 23.12.2011
- ^ a b Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A., Chemistry of the Elements, 2ª ed., Oxford, Butterworth-Heinemann, 1997, ISBN 0-08-037941-9.
- ^ (AAR, 2003)
- ^ AAR, 2003
- ^ M Hargittai, Kolonits M., Tremmel J., Fourquet J. and Ferey G., The molecular geometry of iron trifluoride from electron diffraction and a reinvestigation of aluminum trifluoride, in Structural Chemistry, vol. 1, n. 1, gennaio 1990, pp. 75–78, DOI:10.1007/BF00675786.
- ^ A recent explosion of a lecture size cylinder of Hydrogen Fluoride... has renewed concerns that compressed gas cylinders can be especially dangerous. Archiviato il 1º settembre 2006 in Internet Archive.
Altri progetti
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Collegamenti esterni
modifica- (EN) PUBCHEM: ferrum-fluoride - compound information, su pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- (EN) CHEMINDUSTRY: iron fluoride FeF3, su chemindustry.com.
- (EN) EnvironmentalChemistry.com: Iron fluoride (This page contains information on the chemical Iron fluoride including: 7 synonyms/identifiers)
- (EN) MATERIAL SAFETY DATA SHEET: ferrum fluoride (PDF), su espimetals.com. URL consultato il 2 febbraio 2010 (archiviato dall'url originale l'11 novembre 2006).
- (EN) National Pollutant Inventory - Fluoride and compounds fact sheet, su npi.gov.au. URL consultato il 2 febbraio 2010 (archiviato dall'url originale il 16 gennaio 2006).
