Ioduro di calcio

Lo ioduro di calcio è un sale inorganico. In forma cristallina può esistere come CaI₂ anidro o nelle diverse forme idrate tra cui il monoidrato di formula CaI₂·H₂O e numero CAS 71626-98-7 ed il tetraidrato di formula CaI₂·4H₂O e numero CAS 13640-62-5.

Ioduro di calcio
CaI2 nella forma cristallina anidra
Nome IUPAC
Ioduro di calcio
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	CaI2
Massa molecolare (u)	293.887 g/mol
Aspetto	solido bianco
Numero CAS	10102-68-8
Numero EINECS	233-276-8
PubChem	66244
SMILES	[Ca+2].[I-].[I-]
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)	3.956 g/cm³
Solubilità in acqua	64.6 g/100 mL (0 °C) 66 g/100 mL (20 °C) 81 g/100 mL (100 °C)
Temperatura di ebollizione	1100 °C
Indicazioni di sicurezza
Frasi H	315 - 319
Consigli P	280 - 302+352 - 305+351+338 - 321 - 332+313 - 362

Sintesi

In soluzione lo ioduro di calcio può essere sintetizzato facendo reagire una sostanza contenente il catione Ca²⁺ con acido iodidrico o iodio molecolare. Tra le reazioni più comuni vi sono le seguenti:

${\ce {CaCO3 + 2HI -> CaI2 + H2O + CO2}}$

${\ce {CaO + 2HI -> CaI2 + H2O}}$

${\ce {6Ca(OH)2 + 6I2 -> 5CaI2 + Ca(IO3)2 + 5H2O}}$

${\ce {CaC2O4 + I2 -> CaI<2 + 2CO2}}$

Reazioni

Lo ioduro di calcio ha proprietà simili a quelle di altri sali della sua categoria, come ad esempio il cloruro di calcio CaCl₂. Nel 1898 il premio nobel Henri Moissan utilizzò il CaI₂ per isolare per la prima volta il calcio in forma metallica con la seguente reazione:

${\ce {CaI2 + 2Na -> 2NaI + Ca}}$

Lo ioduro di calcio è in grado di reagire molto lentamente con l'ossigeno e l'anidride carbonica presenti nell'aria:

${\ce {2CaI2 + 2CO2 + O2 -> 2CaCO3 + 2I2}}$

durante la reazione viene prodotto iodio molecolare responsabile della colorazione giallastra dei campioni impuri di CaI₂.

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