Pentafluoruro di vanadio
Il pentafluoruro di vanadio o fluoruro di vanadio(V) è il composto inorganico binario di vanadio e fluoro avente formula VF5. In condizioni normali è un liquido incolore piuttosto volatile. È l'unico alogenuro del vanadio nello stato di ossidazione +5; chimicamente è un composto molto reattivo, fortissimo ossidante ed energico fluorurante.[4] Il composto non ha applicazioni commerciali significative.[5]
| Pentafluoruro di vanadio | |
|---|---|
-fluorid.png) | |
| Nome IUPAC | |
| pentafluoruro di vanadio, fluoruro di vanadio(V) | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | F5V |
| Aspetto | liquido incolore |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 232-023-9 |
| PubChem | 165641 |
| SMILES | [F-].[F-].[F-].[F-].[F-].[V] |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 2,50[1] |
| Temperatura di fusione | 19,5 °C (293 K)[2] |
| Temperatura di ebollizione | 48,3 °C (321 K)[2] |
| Proprietà termochimiche | |
| ΔfH0 (kJ·mol−1) | -1474[3] |
| Indicazioni di sicurezza | |
Struttura
modificaAllo stato solido VF5 si presenta come solido bianco. La struttura è isomorfa con MoOCl4 e i pentafluoruri di cromo, tecnezio e renio, e consta di catene infinite di ottaedri VF6 uniti da un atomo di fluoro in comune.
In fase gassosa sono presenti singole molecole VF5 con struttura a bipiramide trigonale; la simmetria risulta D3h.[2][4] Misure di diffrazione elettronica mostrano che le distanze V–F sono circa 170 pm e 174 pm, rispettivamente per gli atomi di fluoro equatoriali e assiali.[6]
Sintesi
modificaIl composto fu sintetizzato per la prima volta nel 1911 da Otto Ruff per dismutazione del tetrafluoruro di vanadio sopra i 325 ºC:[7]
Un metodo più recente e conveniente prevede la reazione diretta a 300 ºC tra vanadio metallico e fluoro in ambiente anidro:[2][4]
Note
modificaBibliografia
modifica- (EN) R. G. Cavell e H. C. Clark, Thermochemistry of vanadium fluorides, in Trans. Faraday Soc., vol. 59, 1963, pp. 2706-2712, DOI:10.1039/TF9635902706.
- (EN) N. N. Greenwood e A. Earnshaw, Chemistry of the elements, 2ª ed., Oxford, Butterworth-Heinemann, 1997, ISBN 0-7506-3365-4.
- (EN) K. Hagen, M. M. Gilbert, L. Hedberg e K. Hedberg, Inorg. Chem., vol. 21, n. 7, 1982, pp. 2690–2693, DOI:10.1021/ic00137a031, https://oadoi.org/10.1021/ic00137a031.
- D. R. Lide (Editor), CRC Handbook of Chemistry and Physics, Internet Version 2005, su hbcponline.com, CRC Press, Boca Raton, 2005. URL consultato il 9 dicembre 2017.
- (EN) R. L. Richards, Vanadium: Inorganic & Coordination Chemistry, in Encyclopedia of Inorganic Chemistry, 2ª ed., John Wiley & Sons, 2006, DOI:10.1002/0470862106.ia253, ISBN 9780470862100.
- (DE) O. Ruff e H. Lickfett, Vanadinfluoride, in Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft, vol. 44, n. 3, 1911, pp. 2539–2549, DOI:10.1002/cber.19110440379.
- (EN) M. Woolery, Vanadium Compounds, in Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, 4ª ed., John Wiley & Sons, 1998.
